Давление идеального газа

Идеальный газ — это газ, который состоит из молекул, не обладающих объемом и массой, а также не взаимодействующих друг с другом. В идеальном газе давление связано с объемом, температурой и числом молекул в газе уравнением состояния идеального газа, которое известно как уравнение Клапейрона: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — число молекул, R — универсальная газовая постоянная, а T — температура в абсолютной шкале. Из уравнения Клапейрона следует, что при постоянной температуре и числе молекул, давление и объем газа обратно пропорциональны друг другу, т.е. при увеличении объема, давление уменьшается, и наоборот. При постоянном давлении и числе молекул, объем газа прямо пропорционален температуре, т.е. при повышении температуры объем газа увеличивается, а при понижении — уменьшается. Таким образом, идеальный газ является очень удобным объектом для изучения физических законов, связанных с давлением, объемом и температурой. Несмотря на то, что идеальный газ является абстрактным объектом, многие реальные газы приближаются к его свойствам при определенных условиях.